Suyun iyonlaşması basitçe H2O ⇄ H++ OH- şeklinde gösterilebilir.
Suyun iyonlaşma denklemi
H2O + H2O ⇄H3O+ + OH-
suyun iyonlaşmasına ilişkin denge bağıntısı
Denge de suyun derişimi değişmez.
Kd. H2O = Ksu= [H+] . [OH-]
25 °C ta Ksudeğeri ; 1,0 x 10-14 tür.
Ksu = [H+] [OH-] bağıntısında [H+] derişimi X kabul edilirse, [OH-] derişimide X olur.
Ksu = [H+] [OH-] = 1,0 x 10-14
X2 = 1,0 x 10-14 X = 1,0 x 10-7
25 °C ta saf suda [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L
Saf suda olduğu gibi H+ ve OH- iyonlarının derişimleri aynı ise çözelti nötraldir ve derişimlerinin çarpımı, Ksu=1,0 x 10-14 eşit olmalıdır.
Nötral çözelti; [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M
Asidik çözelti; [H+] > [OH-]
Bazik çözelti; [H+] < [OH-]
İşlem kolaylığı sağlaması açısından Soren SorensenH+derişiminineksi logaritmasını kullanmaya başlamıştır.
pHolarak adlandırılan ölçü H+iyonlarının derişiminineksi logaritmasıdır.
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Saf suda, [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M olduğundan;
pH= - log1,0 x 10-7 pH= 7 olur.
Nötral çözeltiler: [H+] = 1 x 10-7 M pH = 7
Asidik çözeltiler: [H+] > 1 x 10-7M pH < 7
Bazik çözeltiler: [H+] < 1 x 10-7 M pH > 7
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder