Bir reaksiyon ister tek kademede oluşsun, isterse birden fazla tepkimenin toplamından oluşsun neticede ısı değişimi aynı olur. Bir tepkimenin entalpisi, tepkimenin izlediği yola ( kademe sayısına ) bağlı değildir.
Hess Kanunu uygulanırken ;
- Reaksiyon ters çevrilirse DH işaret değiştirir.
- Reaksiyon herhangi bir katsayı ile çarpılır veya bölünürse DH'da aynı sayı ile çarpılır veya bölünür.
- Reaksiyonlar toplanırsa DH'larda toplanır.
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) DH = -483,7 kj
Bir denklemin katsayıları bir sayı ile çarpılırsa DH değeri de aynı sayı ile çarpılır:
4H2(g) + 2O2(g) ® 4H2O(g) DH = -967,4 kj
Bir denklem ters çevrilirse DH değerinin işareti de ters çevrilir:
2H2O(g) ® 2H2(g) + O2(g) DH = 483,7 kj
Bir denklemde reaktiflerden veya ürünlerden birinin hali farklı ise DH değeri de farklı olur:
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(s) DH = -571,7 kj
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder