- Sistemle ortam arasında oluşan ısı ( enerji ) enerji alışverişi sonucunda hem sistemin hem ortamın hem de bunlara paralel olarak evrenin enropisinde bir değişim meydana gelir.
- Evrendeki entropi değişimi;
DSTOP= DSEVREN= DSSİS+ DSORT
Ortamın entropisi ile sistemin entalpisi ve sıcaklık arasındaki ilişki
DS(ORTAM )= -DHSİS/T
- Termodinamiğin 2. kanunu; Her istemli olayda evrenin entropisi artar.
- Evren zamanla bir denge haline doğru yaklaşır.
DSTOP > 0 : Olay kendiliğinden gerçekleşir. İstemlidir.
DSTOP = 0 : Sistem dengededir.
DSTOP < 0 : Olay istemsizdir. Kendiliğinden gerçekleşmez.
- Katı halde bulunan maddeler, sıvı ve gazlara göre daha düzenli bir kristal yapıya sahip olduklarından entropileri de sıvı ve gazlara göre daha düşüktür.
- Bir katının sıcaklığı düşürüldüğünde taneciklerinin titreşim hareketi azalacağından dolayı kristal yapıları bozulamayacak ve ve enerjileri minimuma doğru yaklaşacaktır.
- Termodinamiğin 3. kanunu; Sıcaklık mutlak sıfıra yaklaştıkça bütün hareketler durma noktasına yaklaşır ve sistemin entropisi bir sabite yaklaşır.
aA + bB ® cC + dD
DStepkime= åS(ÜRÜNLER) - åS(GİRENLER)
DS°tep= [c.S°(C) + d.S°(D)] - [ a.S°(A) + b.S°(B)]—
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder